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Estudo Quantitativo das Soluções
O que é?
Os aspectos quantitativos das soluções químicas envolvem relações entre as proporções de soluto e de solvente em uma reação.
Essas soluções podem acontecer em qualquer estado físico, com diferentes graus de miscibilidade, solubilidade e concentração.
CONCENTRAÇÃO DAS MISTURAS
REGRA
Foi estabelecido que substâncias polares têm grande eficiência em dissolver substâncias polares. E, ao contrário, substâncias apolares dissolvem apolares. Portanto, as ligações intermoleculares presentes influenciam na solubilidade. E semelhante dissolve seu semelhante.
ASPECTOS QUANTITATIVOS DAS SOLUÇÕES
São trabalhados a partir de algumas fórmulas matemáticas:
01. Índice = soluto
02. Índice = solvente
03. Sem índice = solução
FÓRMULAS
CONCENTRAÇÃO COMUM (C)
É a relação entre a massa do soluto e o volume da solução.
A unidade de medida é g/L.
DENSIDADE DA SOLUÇÃO
É a relação entre a massa da solução e seu volume.
A unidade de medida é, também, g/L.
MOLARIDADE OU CONCENTRAÇÃO MOLAR (M)
É a relação entre o número de mols do soluto e o volume da solução. Pode ser calculado de várias formas;
Observação
O número do soluto pode ser calculado pela relação entre a massa do soluto e a sua massa molar.
Unidade de medida: Litros (L).
TÍTULO (t), PORCENTAGEM EM MASSA
Relaciona a massa de soluto da solução. Muito usada em indústrias farmacêuticas e químicas.
t = título
m1 = massa do soluto
m2 = massa do solvente
Como a solução é muito diluída, a massa de solvente é quase igual à massa da solução. Então, considera-se que a massa do solvente corresponde à massa da solução quando trabalhadas em ppm.
ESSAS DUAS MEDIDAS SÃO MUITO USADAS PARA INDICAR CONCENTRAÇÕES MUITO PEQUENAS, COMO: POLUENTES, AR, ÁGUA E TERRA.
PARTES POR MILHÃO (PPM)
Quantidade de soluto encontrado em 1 000 000 gramas de uma determinada solução.
Portanto, uma solução que tenha 15 ppm, contém 15g de soluto em 1 000 000g de solução.