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Dispersões
São sistemas em que um soluto (fase dispersa) está espalhado em pequenas partículas, em alguma outra substância (fase dispersante).
Toda mistura é chamada de dispersão.
Conceitos Básicos
Soluto + Solvente = Solução
Exemplo
Açúcar + Água = água e açúcar dissolvido
SOLUTO
É a substância ou partícula que será dissolvida pelo solvente.
Ou seja, o soluto fica disperso em um solvente que, logo após, formará uma nova solução.
Exemplo
Açúcar
SOLVENTE
É aquilo que dissolve o soluto.
É onde o soluto é disperso para formar uma solução qualquer.
A água é considerada um "solvente universal".
SOLUÇÃO
São misturas homogêneas, que representam uma única apresentação sendo:
Sólida
Líquida
Gasosa.
As soluções possuem partículas menores que 1 nm (nanômetro) e são formadas por solutos e solventes.
CORPO DE CHÃO, CORPO DE FUNDO OU PRECIPITADO
É a substância ou partícula que não foi dissolvida completamente pelo solvente e se concentra no fundo do recipiente.
Ou seja, o soluto não se dispersa totalmente, ficando em estado sólido por conta da supersaturação de uma substância na solução.
SOLUBILIDADE
É a propriedade física da matéria de se dissolver ou não.
A dissolução química faz com que os solutos podem ser classificados em:
Solúvel
(solutos que se dissolvem no solvente).
Pouco solúvel
(solutos que apresentam dificuldade de se dissolver no solvente).
Insolúvel
(são os solutos que não se dissolvem no solvente).
Um princípio comum é:
“semelhante dissolve semelhante”.
Isso quer dizer que um soluto polar tende a se dissolver em um solvente polar. O mesmo é verdadeiro para substâncias apolares.
Tipos de Dispersões
Soluções Verdadeiras
Dispersões Coloquiais ou Coloides
Suspensões
SOLUÇÕES VERDADEIRAS
Apresentam um aspecto homogêneo, mesmo se observado através de um microscópio.
Não se consegue separar o soluto do solvente por nenhum processo de filtração. Isso ocorre, porque suas partículas dispersas tem o diâmetro MENOR que 1 nanômetro (10^-9 m).
Essas partículas não se sedimentam com o tempo.
DISPERSÕES COLOQUIAIS OU COLOIDES
As partículas possuem tamanho médio entre 1 e 1000 nm.
Suas partículas não se sedimentam, mas podem causar a dispersão da luz, causando o efeito Tyndall, cujo se consiste em um efeito óptico provocado pela dispersão coloidal em que as partículas refletem a luz que incide sobre elas.
(Ex: quando a luz entra pela fresta da janela e deixa possível enxergar o ar empoeirado).
É uma propriedade dos coloides:
A dispersão da luz.
Estes podem ser classificados de várias maneiras, dependendo da forma que são dispersos:
AEROSSOL
Sólido ou líquido disperso em gás.
Nevoeiro
Fumaça
Spray
EMULSÃO
Líquido disperso em outro líquido junto com um emulsificante.
Leite
Maionese
Manteiga
ESPUMA
Gás disperso em sólido ou líquido.
Maria-mole
Pedra-pomes
Chantilly
SOL
Sólido disperso em um líquido.
Plasma sanguíneo
Detergente em água
Pérolas
GEL
Líquido disperso em um sólido.
Gelatina
Água de sílica
Queijos
IMPORTANTE
É importante lembrar que, muitas vezes, os coloides são confundidos com as soluções, porque a olho nu eles são de aspecto homogêneo, mas ao serem vistos através de microscópios, apresentam propriedades distintas.
Além disso, as partículas podem ser separadas por centrífugas e membranas semipermeáveis.
Um exemplo é o sangue, que ao passar por uma centrífuga, apresenta outro aspecto:
SUSPENSÕES
São misturas heterogêneas de tamanho maior a 1000 nanômetro, portanto, podem ser vistos a olho nu.
Elas se sedimentam e podem ser filtradas.
Clique na galeria para ver exemplos.
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RELEMBRANDO!
MISTURA
Mistura é a união de duas ou mais substâncias diferentes que não reagem entre si.
Os átomos (ou as moléculas) de uma das substâncias estão apenas ocupando os espaços entre os átomos (ou entre as moléculas) da outra substância.
Numa mistura, os componentes não perdem suas propriedades características.
As misturas podem ser:
Homogêneas
Heterogêneas
De acordo com seu número de fases, isto é, seu aspecto visual.
MISTURA HOMOGÊNEA
Também chamadas de "soluções", apresentam somente uma fase.
A solução pode ser sólida, líquida ou gasosa, mas as substâncias não conseguem ser diferenciadas.
Exemplo
Água e corante.
MISTURA HETEROGÊNEA
É formada por duas ou mais fases. Estas podem ser diferenciadas e vistas a olho nu ou pelo microscópio.
Exemplo
Água e óleo.
RESUMO
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
AUCÉLIO, Ricardo; TEIXEIRA, Letícia. Solubilidade. Disponível em: <http://web.ccead.puc-rio.br/condigital/mvsl/Sala%20de%20Leitura/conteudos/SL_solubilidade.pdf>. Acesso em: 11 maio 2019.
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FOGAÇA, Jennifer. TIPOS DE DISPERSÕES. Disponível em: <https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-dispersoes.htm>. Acesso em: 11 maio 2019.
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SOLVEN. Diferenças de Solução, Soluto e Solvente. Disponível em: <https://solven.com.br/informacao/diferencas-solucao-soluto-solvente/>. Acesso em: 11 maio 2019.
Virtuous Tecnologia da Informação, 2008-2019. Soluções. Disponível em: <https://www.soq.com.br/conteudos/em/solucoes/>. Acesso em: 11 maio 2019.